单选题 较难0.4 引用2 组卷408
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+) |
| C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3) |
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
2017·山东·二模
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大 |
| B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5 |
| C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－ |
下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
| A．根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) |
| B．根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO |
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
| D．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多 |
下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5 |
| C．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH ) |
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