含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的-组卷网

解答题-工业流程题较难0.4 引用3 组卷456

含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH₃和CO₂的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN^一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

2017·天津河西·三模

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知识点：氧化还原反应方程式的配平元素非金属性强弱的比较方法常见无机物的制备处理污水的几种方法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是_________________。
（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是__________________。
（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl。直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循环分解NH₄Cl。加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH₃和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH₃的化学反应方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

Ⅰ.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。
(2)Cl₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.侯德榜将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，也用到了氯化钠，生产流程如图所示(

代表所需物质，

在上述工业流程中：
(3)产品N的化学式_______，所需物质A的名称_______。
(4)侯德榜制纯碱的原理是_______、_______(用化学方程式表示)。操作X的名称是_______。
(5)侯氏制碱法的关键还在于分离出NaHCO₃后所得溶液提取物质N的处理：在溶液中加入NaCl固体，通入NH₃，并在_______(请参考下表填温度范围)下析出物质N。
下表是不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据(g/100g水)

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
NH₄Cl	10.4	23.3	31.2	41.4	45.8

侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如下。(其中NH₄HCO₃不稳定，温度高于35℃会分解。)

(1)实验室中可用NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制备NH₃，写出化学方程式_____；工业合成氨：

，若有2 mol N₂完全反应，转移电子数目为_____(N_A为阿伏加德罗常数的数值，用含N_A的代数式表示)；试从元素化合价的角度分析NH₃具有还原性的理由______。
(2)写出产生NaHCO₃沉淀的化学方程式_______，该反应需控制温度在30℃～34℃左右，采用的加热方式为________，温度过高不利于生产的原因是_________。
(3)氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的_____(填字母序号)
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性还原性差异
(4)母液可用于制备副产品NH₄Cl，该副产品的用途是________。(任写一种)
(5)经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是_______。

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