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填空题 较易0.85 引用6 组卷1078
有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol－1
16-17高二下·江苏宿迁·期中
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知识点：燃烧热盖斯定律及其有关计算热化学方程式书写及正误判断根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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完成下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。
(2)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH=-226 kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O2为___________L(标况)。
(3)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol-1，O=O键能为498 kJ·mol-1，计算H—H键能为___________kJ·mol-1。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJ·mol-1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3=___________kJ·mol-1。
I.回答下列问题：
(1)有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为____。
(2)根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=____。
②该反应中盐酸的作用是____(填字母)。
A.只氧化性       B.只有酸性       C.只有还原性       D.有氧化性也有酸性       E.有还原性也有酸性
③在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目____。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④配平方程式：____。
______MnO+______C2O+______H+=______Mn2++______CO2↑+______H2O
II.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(3)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题。
①氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O键能为463kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H－H键能为____kJ•mol-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)       △H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)       △H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)       △H3。
则△H3=____kJ•mol-1。
有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①该反应的反应物总能量_____生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②该反应的热化学方程式为_______________________。
（2）若lmol氢气完全燃烧生成lmol气态水放出241kJ的热量。
共价键H-HH-OO=O
断裂1mol气态物质中化
学键所需能量/kJ		a
463498

经计算表中a为_____
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：_____________。
（4）当同一反应，生成物状态不同时，A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

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