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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷310
运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO   .
（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为________________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于______________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算酸碱混合时的定性判断及计算水解的离子方程式书写溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________
（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）
II.25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为_____________。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式电离平衡常数(25 ℃)
HCNK＝4.9×10－10
CH3COOHK＝1.8×10－5
H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
   
已知：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。
回答下列问题：
（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。
（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）酸化的目的是使CrO42−转化为Cr2O72−，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为   ），该反应可用来检验Cr2O72−的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

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