填空题 较难0.4 引用1 组卷288
盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________ 。
（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）
（4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是_______
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______ 。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。
（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为
（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是
（4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是
16-17高二下·贵州遵义·期中
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回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________ 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________ （填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________ （填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________ 。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________ mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
| 化学式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K＝4.9×10−10 | K＝1.8×10−5 | K1＝4.4×10−7 K2＝4.7×10−11 |
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为
I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________ 。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________ 。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______ 。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________ 。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______ 沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________ 。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
| 醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是a．c(H+)>c(OH
) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成
，Ksp(HgS)=6.4×10) NaHCO3是重要的化工原料，在Na2CO3保护氛围下可制备Mg3N2。回答下列问题。
(1)常温下，NaHCO3水溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)：将NaHCO3水溶液中c(Na+)，c(
)、c(
)，c(H2CO3)按从大到小的顺序排列_________ 。
(2)泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，请写出该反应的离子方程式______ 。
已知Ka1(H2CO3)=4.0×10-7，Ka2(H2CO3)=8.4×10-11，NaHCO3溶液中存在自耦电离：2=H2CO3+，该反应平衡常数K=________ 。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO3溶液。如图所示滴定管读数为_____ 。
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
①浓度相同的①NaCN②CH3COONa③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为________ (填序号)。
②已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，向10mL H3PO2溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________ ；常温下，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填序号)。
A.c(H+) B.
C.
D.
③25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c(
)：c(NH3·H2O)=________ 。
④分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1×10-5mol/L)时，溶液中c()=_____ mol/L (结果保留两位有效数字，已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(1)常温下，NaHCO3水溶液显碱性的原因是
)、c()，c(H2CO3)按从大到小的顺序排列(2)泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，请写出该反应的离子方程式
已知Ka1(H2CO3)=4.0×10-7，Ka2(H2CO3)=8.4×10-11，NaHCO3溶液中存在自耦电离：2
=H2CO3+，该反应平衡常数K=(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO3溶液。如图所示滴定管读数为
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
| 物质 | HCN | CH3COOH | H3PO2 | H2S | NH3·H2O |
| 电离常数 | Ka=4×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka=5.9×10-2 | Ka1=1×10-7 Ka2=7×10-15 | Kb=1.8×10-5 |
②已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，向10mL H3PO2溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：
A.c(H+) B.
C. D.③25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c(
)：c(NH3·H2O)=④分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1×10-5mol/L)时，溶液中c()=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
