按要求回答以下问题：（1）常温下0.01mol/LHCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为____-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷213

按要求回答以下问题：
（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H⁺)与PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)之比为________。
（2）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。
（3）若浓度均为0.1mol·L^-1、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。
物质的量浓度相同的①NH₄Cl，②CH₃COONH₄，③NH₄HSO₄，④NH₃·H₂O四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_______
25℃时，将0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。

16-17高二下·四川雅安·期中

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知识点：电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较浓度对盐类水解的影响外加酸碱对盐类水解的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H⁺)与PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)之比为________。
(II).实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______（填写序号）。
(III).已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺△H>0。
(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH^-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)；
(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH₄⁺⁾=amol/L，则c(Cl^-)=__________。
(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

根据下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄，请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=__________________；
（2）已知水存在如下平衡：

，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是___________。

A．向水中加入NaHSO₄固体	B．向水中加NH₄Cl固体
C．加热至100℃	D．向水中加入NaHCO₃固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)__________________________________。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________________________。
（5）若浓度均为0.1 mol·L^－¹、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c(Br^－)/c(Cl^－)＝_____________________。
（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－¹³）

物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中

值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH₃COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-¹²。
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A^-)－c(Na⁺)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。（已知25℃时电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-⁷，K₂=4.7×10^-¹¹；HClO K=3.0×10^-⁸；CH₃COOH K=1.8×10^-⁵）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃²^-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-¹⁰，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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