常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图-组卷网

单选题较难0.4 引用2 组卷315

常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A．所用盐酸的浓度是0.09mol·L^－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L^─1

B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl^─)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

2017·内蒙古赤峰·三模

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知识点：影响水电离的因素酸碱混合时的定性判断及计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时K_b(NH₃·H₂O)=10^-5

B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a

C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低

D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl^-)>c(

)>c(H⁺)>c(OH^-)

完成下列各问题:
（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃,其反应的离子方程式为:__________；
②TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式__________；
③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；
④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式____________；
（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出
①电荷数守恒_________；
②物料守恒___________；
③质子守恒___________；
④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)、c(HCO₃^-)、c(CO₃^2-),c(H₂CO₃)、c(OH^-)_________。
（3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.50
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.76

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______________。
（二）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-⁵。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________。
(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。

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