温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol（a>0）-组卷网

多选题较难0.4 引用3 组卷685

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：
PCl₅(g)=====PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～4min的平均速率v(Cl₂)=0.05mol/(L·min )

B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl₅

C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl₃和2.0molCl₂，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl₅、0.10mol PCl₃和0.10molCl₂，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

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知识点：压强对化学平衡移动的影响等效平衡理论的综合应用与物质百分含量变化有关图像的分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.032 mol•L^-1•s^-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol•L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃、2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量大于0.4 mol

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11mol·L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量大于0.4 mol

在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅，473K 时发生反应:PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．0.0~5.0min，PCl₅分解的平均速率为0.6mol·L^-1·min ^-1

B．起始时，若用3.0mol³⁷Cl₂和4.0mol P³⁵Cl₅，达平衡时，PCl₃中不含³⁷C1

C．图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

D．若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl₂、PCl₅及PCl₃，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

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