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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷223
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：


回答下列问题：
（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。
（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。


（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：____________________。
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为____________。
（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是__________
A．4mol·L-1盐酸B．6mol·L-1硫酸
C．石灰乳D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点____________________。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为_________mg·L-1（用含a、b的式子表示）。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
   
已知：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。
回答下列问题：
（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。
（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）酸化的目的是使CrO42−转化为Cr2O72−，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为   ），该反应可用来检验Cr2O72−的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

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