解答题-实验探究题 较难0.4 引用4 组卷945
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是_________________________________________ 。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________ 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________ 。若去掉C，能否得出同样结论____________ （填“是”或“否”） ，原因是____________________________ 。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________ 。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________ 。
（1）B装置的作用是
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式
2017·黑龙江哈尔滨·三模
知识点：酸性氧化物的通性二氧化硫与其他强氧化剂的反应铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择物质性质的探究物质性质实验方案的设计综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是___________________ 。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______ 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______ 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________ 。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________ 。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________ 。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________ 。
②滴定终点的现象是_______________ 。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________ 。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（1）B装置的作用是
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
②滴定终点的现象是
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。
（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________ (用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________ 。
（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________ ,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________ 装置B与装置C能否互换_______________ （填 “能”或“否”），原因是_______________ （填“能”则不填此空）。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。
（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________ g。
（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________ mol(用a的代数式表示）。
（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为
（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 固本残留物仅为Fe2O3 |
（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
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