硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
(1)一定条件下，SO₂与O₂反应10 min后，若SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为____________________；10 min内生成SO₃的平均反应速率v(SO₃)为____。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________(填选项字母)。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
(3)在反应过程中，若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A．O₂为0.2 mol/L                    B．SO₂为0.25 mol/L   
C．SO₃为0.4 mol/L                  D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L
(4)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H₁=-197 kJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44 kJ•mol^-1；
2SO₂+O₂(g)+2H₂O(l)═2H₂SO₄(l) △H₃=-545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是____________________。
(5)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。