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解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷302
X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F CZ2F·+Z·
②Z·+O3O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。

16-17高一下·河南安阳·期中
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知识点：共价型分子结构式、电子式原电池原理元素周期律、元素周期表的推断极性分子和非极性分子 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：
元素编号元素性质与原子或分子结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：__。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键
B．X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]-
C．W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应
D．W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源
(4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
(5)由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。
(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
A．T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定
B．T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性
C．T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来
D．T的单质比碘单质更容易与H2反应
X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是_______。
(2)ZYX的电子式为_______，中含有的化学键类型为_______。
(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。
(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。

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