解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷347
《化学反应原理》模块试题
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________ 。
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________ (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________ （用离子方程式表示）
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________ 。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)_____ c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________ （填字母）。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________ 。
②电解法精炼粗铜时，_____________________ 作阳极 。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________ （填字母）
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为
②电解法精炼粗铜时，
③下图所示装置中盐桥的作用是
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
16-17高二下·湖南·期中
类题推荐
运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____ 。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___ (填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____ (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____ 。
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①该反应的平衡常数为_____ 。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____ 。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答： ①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)| 起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
| 1∶1 | 0.5 | 0.5 |
| 1∶2 | 0.67 | 0.33 |
| 1∶3 | 0.75 | 0.25 |
②结合表中数据，判断下列说法正确的是
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=
氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________ 。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______ ，该条件下的平衡常数K=________ 。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________ 。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____ 沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________ (已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ：(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
写出总反应化学方程式________________ 。
Ⅱ：已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：
(1)在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是______ (填字母)。
A.充入一定量NO2 B.分离出一定量NO2
C.充入一定量N2 D.降低温度
(2)若反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色________ (填“变深”“变浅”或“不变”)，NO2的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体：发生反应。反应中测得相关数据如下表示：
①此条件下该反应的化学平衡常数
________ 。
②在50 min末，向容器中加入
，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为________ mol.
③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正(NO2)_________ v逆(NO2)(填“>”“=”或“<”)。
Ⅰ：(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
写出总反应化学方程式
Ⅱ：已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：
(1)在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是
A.充入一定量NO2 B.分离出一定量NO2
C.充入一定量N2 D.降低温度
(2)若反应
在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色(3)一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体：发生反应
。反应中测得相关数据如下表示：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
①此条件下该反应的化学平衡常数
②在50 min末，向容器中加入
，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正(NO2)
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
