铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NH₃中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。
(3)CuSO₄溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN^‑中含有的π键数目为_____________。与CN^-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu₂O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。