某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷486

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶液1中的阳离子可与NH₄⁺、HCO₃^-、I^-、SO₄^2-在同一溶液中大量共存

B．向溶液2中加入3-5滴K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

2017·黑龙江大庆·三模

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知识点：限定条件下的离子共存Fe2+的鉴别及其应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Al³⁺	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO₄·7H₂O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe³⁺的实验方法是___________________;
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;
(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;
(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：

(1)固体1中一定含有的物质是__________（填化学式）。
(2)试剂X选用_________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式__________。
(3)从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、_________、____、洗涤、干燥。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H^＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。
（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。
（3）验证溶液2中是否含有Fe³⁺的方法：_______________________________________。
（4）试剂X的作用是_________________。
（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒

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