填空题 适中0.65 引用1 组卷244
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜晶体 (CuCl2·2H2O)的为生产流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/24/1672852591747072/1673364836753408/STEM/182974a8700d4655bae1449610c77238.png?resizew=572)
已知:Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu回答下列问题:
(1)已知“浸渣”中不含铜单质,写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式:___________________________________________
(2)“盐酸浸出”中,铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律:
①____________________________
②______________________________ 。
(3)“净化除杂”需先加入C1O2,其作用是(用离子方程式表示)______________ 。
然后再调节溶液的pH约为4,可选用的试剂是(填选项字母)______________ 。
A. CuSO4B.CuOC.Cu2(OH)2CO3D.NH3·H2O
(4)“操作I”包含多步实验基本操作,依次是__________ 、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________ 。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,称取ag晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤后,用酒精灯加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=______________ 。(用含a、b的代数式表示)。
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已知:Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu回答下列问题:
(1)已知“浸渣”中不含铜单质,写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式:
(2)“盐酸浸出”中,铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律:
①
②
(3)“净化除杂”需先加入C1O2,其作用是(用离子方程式表示)
然后再调节溶液的pH约为4,可选用的试剂是(填选项字母)
A. CuSO4B.CuOC.Cu2(OH)2CO3D.NH3·H2O
(4)“操作I”包含多步实验基本操作,依次是
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,称取ag晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤后,用酒精灯加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=
16-17高二下·安徽淮北·期中
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