单选题 适中0.65 引用1 组卷267
将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2,在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是
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A.表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B |
B.逆反应速率 v 逆:v 逆(状态Ⅲ)<v 逆(状态Ⅰ) |
C.体系中:c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ) |
D.反应 2CO2(g)+6H2(g) |
16-17高二下·四川成都·期中
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一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3,其过程中主要发生如下反应:
Ⅰ 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol-1
Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=
%]随温度的变化如图所示。下列说法错误 的是
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Ⅰ 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol-1
Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=
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A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.9 kJ·mol-1 |
B.由图可知,210℃时以反应Ⅰ为主,300℃时,以反应Ⅱ为主 |
C.增大反应体系压强,CH3OCH3选择性增大 |
D.反应状态达A点时,容器中n(CH3OCH3)为 |
利用CO2合成二甲醚的反应:2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中,测得不同温度和压强下,二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是
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A.由图可知,温度:T1>T2>T3>T4、压强:P1<P2<P3<P4 |
B.温度一定时,增大压强,平衡常数Kp会减小 |
C.平衡时,T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率 |
D.T1、P1条件下,若n(CO2);n(H2);n(CH3OCH3):n(H2O)=2:6:1:3,此时v正<v逆 |
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