单选题 较难0.4 引用5 组卷307
如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是
| A．c(Ca 2 ) | B．c(CO32 ) | C．c(H ) | D．碳酸钙的溶解度 |
17-18高三上·上海杨浦·期末
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下列叙述不正确的是
| A．常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小 |
| C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl |
| D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸 |
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-) |
| B．M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成 |
| C．由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)3) |
| D．BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀 |
下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 现象结论 |
| A | 向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol⋅L−1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀 | 能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) |
| B | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 | 不能区别植物油和矿物油 |
| C | 其他条件相同，一支试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2mol/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O | 可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响 |
| D | 常温下，用pH计测定0.1mol/L NaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 能证明酸性：HA＞H2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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