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填空题 适中0.65 引用2 组卷585
共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。
A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

化学键

H—H

H—F

H—Cl

H—Br

键能/kJ/mol

436

565

431

368


A．H2B．HFC．HClD．HBr
(3)能用键能大小解释的是____________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式_____________________．
(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．
16-17高一下·辽宁沈阳·阶段练习
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知识点：化学键与化学反应中的能量关系热化学方程式书写及正误判断共价键的实质与形成 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。
(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
化学键
键能/436565431368
A．B．HFC．HClD．HBr
(2)能用键能大小解释的是_______。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(3)在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1 mol产物的数据)

写出表示S燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的热化学方程式为_______。
②若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知键键能为，键键能为，计算键键能为_______。
(5)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
；
；
。
则_______。
(6)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如下表：
序号
①0.30
②0.60
③0.90
由表中数据可知，_______；_______。
下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol−1)。回答问题
化学键H-HH-Cl
键能436431
(1)下列关于键能的叙述正确的是___________(填字母，下同)。
A．每生成1molH-Cl吸收431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl放出431.4kJ能量
C．每拆开1molH-Cl放出431.4kJ能量
D．每拆开1molH-Cl吸收431.4kJ能量
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ·mol−1，则Cl2的键能为___________kJ·mol−1。
(3)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/(kJ·mol-1)436565431368
A．H2B．HFC．HClD．HBr
(4)能用键能大小解释的是___________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2
(3)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

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