多选题 较难0.4 引用5 组卷687
在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
下列说法正确的是
CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．三个容器容积：①>②>③ |
| C．在P点，CO转化率为75% |
| D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆 |
2017·江苏·一模
知识点：化学平衡的移动温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理的应用化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算外界条件对化学平衡影响的图像与物质百分含量变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的
| A．该反应的正反应△H >0 |
| B．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a) |
| C．三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数 |
| D．反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态 |
三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[
]的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）| A．H2的平衡转化率：a＞b＞c |
| B．上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3 |
| C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 |
| D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大 |
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