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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷232
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：


资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5+2+2H+ = I2+5+H2O
(1)反应①的离子方程式____________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
(3)已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、。请分别检验滤液中的I－、，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b._____________________。
2017·北京石景山·一模
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知识点：氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用物质制备的探究海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
A．分馏B．聚合C．裂解D．干馏
(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。
我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。
卤水含I2的溶液粗碘
已知：i．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性为KMnO4＞Cl2
ii．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(1)在酸性(稀硫酸)条件下，NaNO2溶液能将I-氧化为I2，同时生成NO，写出此反应的离子方程式：_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)根据I2的特性，分离I2和NaCl固体混合物的方法为_______。
(3)Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(4)若实验中加入的NaNO2不足，溶液中仍存在少量的I-。为了检验溶液中的I-，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液，CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
(5)从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：_______。
卤水白色沉淀MgCl2溶液MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg

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