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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷649
合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ•mol﹣1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ•mol﹣1；
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：___________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) △H＜0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

                                                  图1
①0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)=___________；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是___________。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________。

(4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___________极，电解时阳极的电极反应式为___________。
2017·北京·一模
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知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律的应用化学平衡常数的有关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是优化环境的有效途径。
(1)CO2生产甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =−a kJ·mol−1；
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=−b kJ·mol−1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH=−c kJ·mol−1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=−d kJ·mol−1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸

①利用原电池将SO2转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。
②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如图(b)所示，则阳极反应式______。
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：

①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝_______；该温度下的平衡常数为______。
③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L−1、c(COCl2)=______mol·L−1，最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。
⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)如图所示，利用电化学原理将NO2转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________；
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) ＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) ＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝______________；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)
合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H＜0；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

①反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②该条件下，该反应的平衡常数表达式为___________；CO2的平衡转化率是___________。
③CH3OH还是一种优质燃料，利用CH3OH设计的燃料电池中，以硫酸为电解质时，负极的电极反应式为___________。
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H = + 41.2 kJ·mol-1
反应II： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = -122.5 kJ·mol-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．___________
b．2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol-1
②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小：L1___________L2(填“＞”或“＜”)，并简述理由：___________。

③在实际生产中，要提高二甲醚在混合物中的比例，除了控制适当的温度和压强，更有效的技术改革研究方向是___________。

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