用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H₂，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。
(3)加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，选择干燥方法是________。
A.加热烘干 B．用浓H₂SO₄干燥
C．用酒精洗干                            D．在空气中自然干燥