单选题 较难0.4 引用9 组卷1059
25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是
| A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14 |
| B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸 |
| C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸 |
2017·浙江绍兴·一模
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
，下列说法不正确的是
H++A2-，下列说法不正确的是| A．在0.1 mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5 mol/L |
| B．25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a |
| C．25℃时，将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7 |
| D．0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) |
室温下，下列有关结论正确的是（ ）
| A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃， 溶液中增大 |
C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO ) |
| D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸 |
下列叙述正确的是
| A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸 |
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH )·c(OH－)变小 |
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