解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷307
环乙烯是一种重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环乙烯:
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图所示装置,油浴加热,蒸馏约1h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ:环己烯的提纯。主要操作有;
a.向馏出液中加入精盐至饱和;
b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;
c.静置,分液;
d.加入无水CaCl2固体;
e.蒸馏
回答下列问题:
(1)油浴加热过程中,温度控制在90℃以下,蒸馏温度不宜过高的原因是________ 。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________ 。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________ 。
(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________ 。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________ 。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______ 种不同环境的氢原子。
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
环己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
Ⅰ:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图所示装置,油浴加热,蒸馏约1h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ:环己烯的提纯。主要操作有;
a.向馏出液中加入精盐至饱和;
b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;
c.静置,分液;
d.加入无水CaCl2固体;
e.蒸馏
回答下列问题:
(1)油浴加热过程中,温度控制在90℃以下,蒸馏温度不宜过高的原因是
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是
(3)加入精盐至饱和的目的是
(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是
(5)加入无水CaCl2固体的作用是
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有
2017·江苏南京·二模
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环己烯是重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环己烯:
环己醇、环己烯的部分物理性质如表:
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图示装置,油浴加热,蒸馏约1 h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为__ ,现象为__ 。上述装置中仪器B的作用为__ 。
环己烯的提纯操作步骤主要有:向馏出液中加入精盐至饱和;加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液;静置,分液;加入无水CaCl2固体;蒸馏。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是____ 。
(3)加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液的作用是____ 。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+②Br2+2KI=I2+2KBr③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定所用指示剂为___ 。样品中环己烯的质量分数为___ (用含字母的代数式表示)。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____ (填字母)。
a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化
环己醇、环己烯的部分物理性质如表:
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20 ℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
环己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图示装置,油浴加热,蒸馏约1 h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为
环己烯的提纯操作步骤主要有:向馏出液中加入精盐至饱和;加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液;静置,分液;加入无水CaCl2固体;蒸馏。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是
(3)加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液的作用是
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:
①Br2+②Br2+2KI=I2+2KBr③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定所用指示剂为
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是
a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化
环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________ 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________ 。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是________ (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需__________ 。
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是____________ 。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有___ 种不同化学环境的氢原子。
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)★ | 0.9624 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95)★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有
实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮,反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如下:
有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中,在55~65℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)仪器D的名称为_____ 。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________ ;
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____ 。
(3)环己酮需要经过以下操作提纯:
a.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水
d.过滤
e.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是_____ ;
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有____ 、___ ,操作a中,加入NaCl固体的作用是_____ 。
(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为8mL,则环己酮的产率为____ 。(保留3位有效数字)
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中,在55~65℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)仪器D的名称为
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
(3)环己酮需要经过以下操作提纯:
a.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水
d.过滤
e.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为8mL,则环己酮的产率为
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