以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）2SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）当25℃时，Kw=1.0×10^-14，Kb（NH₃·H₂O）=1.75×10⁵。（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
（4）NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。
（6）固体NH₄Al(SO₄)₂^．12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。