填空题 适中0.65 引用1 组卷528
碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
(1)①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，已知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为：____________ 。
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________ ：
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题：
①反应的△H_____ 0，氢碳比α____ β，Q点v(正)_____ v(逆)(填“大于”或“小于”)
②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1；则P点对应温度的平衡常数的值为_______ 。
(3)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是_______ (填字母)。
a.
、
b.H2CO3、
c. 、
d.H2C2O4、
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________ 。
③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3在常温下能否发生反应________ 。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）
(1)①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，已知部分化学键的键能：
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为：
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：
①反应的△H
②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1；则P点对应温度的平衡常数的值为
(3)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是
a.
、 b.H2CO3、 c. 、 d.H2C2O4、②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是
③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4
2Fe3++6H2O+3在常温下能否发生反应2017·山东济宁·一模
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氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___ ，二氯胺与水反应的化学方程式为___ 。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。
则ΔH2=___ kJ/mol，x=___ 。
（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随
（氨氯比）的变化曲线如图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___ 。T1温度下该反应的平衡常数为___ （列出算式即可）。
②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___ （任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___ 。
NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。
| 化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
| 键能（kJ/mol） | 391.3 | x | 431.8 |
则ΔH2=
（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)
NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是
②在T2温度下，Q点对应的速率：v正
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是
氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为________________ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________ 。
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________________ 。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________ 。
②该反应的△H________ 0(填“>”或“<”) 。
③对该反应，下列说法正确的是______________ (填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______ 点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_________ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 391 | 243 | 191 | 431 |
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
| n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=
②该反应的△H
③对该反应，下列说法正确的是
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________ 。
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________ 。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________ 。
②该反应的△H________ 0(填“>”或“<”) ，理由是____________________ 。
③对该反应，下列说法正确的是______________ (填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______ 点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
| n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=
②该反应的△H
③对该反应，下列说法正确的是
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
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