以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr₂O₃和杂质SiO₂。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解
②2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O
回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合价是________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式________
FeO-Cr₂O₃+ O₂+ NaOH Na₂CrO₄+NaFeO₂+ ；
该反应的氧化产物是________。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。
(4)滤液2存在平衡:2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。
②最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下，Cr(OH)₃的Ksp＝1×10^-32，当c(Cr³⁺)降至1×10^-3·mol·L^-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。