单选题 适中0.65 引用1 组卷179
常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是
A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线 |
B.图中D点状态时溶液中有:c(Na+)<c(A-) |
C.达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
D.当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) |
2017·湖南·一模
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常温下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/28/ac62e7ac-bf67-4ab4-8bb8-8135d1815594.png?resizew=353)
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/28/ac62e7ac-bf67-4ab4-8bb8-8135d1815594.png?resizew=353)
下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2 |
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 |
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) |
D.以HA表示酸,当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若用HA表示酸,下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/28/1576473577684992/1576473577979904/STEM/24dc33d2798148a08dc90479c0ca3bbe.png?resizew=254)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/28/1576473577684992/1576473577979904/STEM/24dc33d2798148a08dc90479c0ca3bbe.png?resizew=254)
A.滴定盐酸的曲线是图2 |
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) |
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) |
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图,已知a= 20.00,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/4e022cc8-e8f2-4a2c-bbf1-fc078d16ff73.png?resizew=181)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/4e022cc8-e8f2-4a2c-bbf1-fc078d16ff73.png?resizew=181)
A.HA为弱酸 |
B.滴定终点为D点 |
C.常温下,HA的电离常数约为10-5 |
D.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
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