单选题 适中0.65 引用3 组卷719
用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c( )+c(H+)=c(OH-) |
| B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 |
| C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 |
| D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-) |
2017·安徽·一模
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25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
| B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 |
| C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 |
| D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) |
| B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 |
| C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 |
| D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) |
室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时：c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) |
| B．pH=7时，两种溶液中：c(Na+)=c() |
| C．滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．滴定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c()-c(NH3·H2O) |
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