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解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷346
为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)装置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列说法正确的是_________________。
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
2017·浙江·一模
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知识点：酸性氧化物的通性二氧化硫的漂白性二氧化硫与其他强氧化剂的反应常见气体的制备与收集 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A．澄清石灰水     B．无色酚酞试液        C．碘水       D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________
实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了___________性和___________性。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有___________性；装置C中发生反应的化学方程式___________。
(3)装置D的作用是___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式___________。
(5)SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，为了证明酸性H2SO3>HClO，将SO2通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。
①小苏打溶液             ②品红溶液        ③酸性KMnO4溶液             ④漂白粉溶液
A．②①③④B．③②①④C．①③②④D．④③②①

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