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填空题 较易0.85 引用3 组卷502
（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 
（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 
（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
16-17高一上·安徽六安·期末
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知识点：铝与强碱溶液反应氢氧化铝的制备氢氧化铝与强碱反应铁与水蒸气的反应氢氧化亚铁的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：
实验1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中
(1)实验1中能发生反应的离子方程式______________________________________。
(2)实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是________________________。
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为______________；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝________________________________________。
(3)为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_______________。
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是__________________。
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案___________________________。
(5)在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图_________________________________________________。
②该电池的正极反应为_________________________________________________。
某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。
   
（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________
（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：
步骤操作现象
1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色
3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色
①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。
③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。
（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。

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