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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷694
(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________

(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应前后溶液的温度差   ⑤操作所需时间
A.①②③⑤       B. ①②③④       C. ②③④⑤     D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_________(填“相等”或“不相等”),所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(Ⅱ)(5)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能: : kJ·mol-1 : kJ·mol-1 : kJ·mol-1,则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)             △H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)            △H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________
(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________
16-17高二下·福建厦门·开学考试
知识点:中和热的测定与误差分析盖斯定律与热化学方程式盖斯定律的应用根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________________
(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有________________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤       B. ①②③④       C. ②③④⑤     D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下图为反应的能量变化和物质键能

化学键H-HH-OO=O
键能kJ/mol436x496
   
②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________
(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

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