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解答题-无机推断题 适中0.65 引用6 组卷460
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．
(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．
2016·黑龙江大庆·一模
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知识点：氧化还原反应方程式的配平元素周期律、元素周期表的推断离子键分子间作用力 氢键 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：
（1）H在周期表中的位置是__________________________。
（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。
（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。
（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。
（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题：
(1)B、F的元素名称B_______ F_______，E元素的周期表位置_______，甲的电子式为_______ ，乙的结构式_______。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______。
(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式_______。
(5)E、F的非金属性_______强(填元素符号)；原因是_______；并用一条化学方程式验证_______。
A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表的位置是___________________。
(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。
(3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。
(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

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