解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷1098
请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______ mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)__________ pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_________ V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知：二元酸H2R 的电离方程式是：
，
，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)="a" 
，则0.1 H2R溶液中c(H+)___________ (0.1+a) (填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______________ 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________ (用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________ 。
(1)纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)
(3)已知：二元酸H2R 的电离方程式是：
，，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)="a" ，则0.1 H2R溶液中c(H+) (填“＜”、“＞”或“=”)，理由是(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数(25 ℃) |
| HCN | K＝ |
| CH3COOH[] | K＝ |
| H2CO3 | K1＝ 、K2＝ |
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为
16-17高二上·天津·期中
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R2﹣+H+， 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____ 。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____ ， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____ mol•L﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____ (填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____ 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________ (填化学式)。
②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________ 倍。
(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| HCN | K＝4.9×10﹣10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为
②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的
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