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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷339
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热△H_______________(填“相等、不相等”)
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热△H
起始平均温度反应最高温度
①50mL，0.55mol.L-1NaOH50mL，0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃
②50mL，0.55mol.L-1NaOH50mL，0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
16-17高二上·四川雅安·阶段练习
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知识点：中和热的测定与误差分析中和热的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______
(2)实验数据如表。
实验用品溶液温度中和热
t1t2ΔH
①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃
②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃
①(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=_______。(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(3)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_______(填“相等”或“不相等”)
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
(5)此反应中和热的热化学方程式为：_______。
某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___。
(2)写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3KJ/mol)__。
(3)取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

实验次数

起始温度

终止温度t2/℃

温度差平均值

盐酸

NaOH

溶液

平均值

1

____

2

3

4

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)则中和热△H=____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。
(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。

(3)某学生实验记录数据如下：
实验起始温度终止温度
序号盐酸NaOH混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

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