单选题 适中0.65 引用6 组卷262
已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量 |
| D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 |
15-16高一下·辽宁鞍山·期中
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已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 |
| D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol |
已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 |
| D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol |
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
| A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 |
C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 |
| D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ |
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