试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷351
研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a．CO2的浓度不在发生变化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。
③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。
（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。
16-17高三上·湖南长沙·周测
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：盖斯定律的应用化学平衡的有关计算化学平衡状态本质及特征探究影响盐类水解平衡的因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-283.0kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O（1）△H=-726.0kJ·mol-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。
②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。

（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正(CH4)=2υ逆(CO)
C．CO与H2的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为____________，理由是________________
③用n和p4列式计算X点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵 极易发生：H2NCOONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解平衡常数Kh=_________________。
“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
（1）CH4的电子式为___________。
（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    ΔH=−566 kJ·mol−1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)   ΔH=−484 kJ·mol−1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=−890 kJ·mol−1
则：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH =____________。
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为n mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是______________。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．v正(CH4)=2v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1∶1
②据图可知，p1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序为____________________，理由是___________________。
③在压强为p 4、950 ℃的条件下，X点平衡常数Kp=_____________（用含p 4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L−1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________（填字母）。
.
研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
Ⅰ.碱吸法。
（1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________
（3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
   
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂        b．缩小容器的体积        c．升高温度       d．增加CO的浓度
②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。
Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

（4）N极的电极反应式为________。
（5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的