解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷97
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是__________ 。
①B装置的作用是______________ 。
②M干燥管中所放的药品是________________ 。
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是_______ (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是___________________ 。
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O
+2Fe2+ =2Fe3++2SO
)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是______________ 。
②根据上述数据计算，样品的纯度为______________ (用含w、c的代数式表示)。
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是
①B装置的作用是
②M干燥管中所放的药品是
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O
+2Fe2+ =2Fe3++2SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算，样品的纯度为
16-17高三上·贵州铜仁·阶段练习
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：
①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| I | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品KSCN熔点为172℃，加热至430℃会发生变化，500℃时发生分解。实验室制备硫氰化钾的装置如图所示：
已知：I.
不溶于
，密度比水大且不溶于水；
II.三颈瓶内盛放：、水和催化剂；
III.
，该反应比较缓慢且
在高于170℃时易分解。
(1)制备KSCN溶液
①A装置的作用是_______ 。
②实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现_______ 现象时，关闭
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开
，继续保持液温105℃一段时间，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。打开，继续保持液温105℃一段时间的原因是_______ 。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式_______ 。
③得到硫氰化钾晶体：_______ 、_______ 、_______ 、过滤，洗涤，减压干燥，得硫氰化钾晶体
(2)性质探究
在试管中依次加入1滴
溶液、5mL饱和碘水、1滴
溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是
氧化了
，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是
氧化了。请设计实验方案验证乙同学的质疑_______ 。
(3)上题中涉及的
溶液是由
溶于水得到，实验室常用
标准溶液测定过二硫酸铵
的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：
)。取wg过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用
标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
根据上述数据计算，样品的纯度为_______ (用含w、c的代数式表示，可不化简)。
已知：I.
不溶于，密度比水大且不溶于水；II.三颈瓶内盛放：
、水和催化剂；III.
，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解。(1)制备KSCN溶液
①A装置的作用是
②实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃一段时间，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。打开，继续保持液温105℃一段时间的原因是③得到硫氰化钾晶体：
(2)性质探究
在试管中依次加入1滴
溶液、5mL饱和碘水、1滴溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。请设计实验方案验证乙同学的质疑(3)上题中涉及的
溶液是由溶于水得到，实验室常用标准溶液测定过二硫酸铵的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：)。取wg过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| I | 2.50 | 22.58 |
| II | 1.00 | 23.12 |
| III | 0.00 | 19.92 |
氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________ ；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有___________ ， 反应Ⅰ中MnO2的作用为___________
(3)已知生成氢氧化物的pH如表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是___________ 。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是___________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式___________ ：②反应Ⅳ所对应的化学方程式：___________
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为___________ %
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：___________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有
(3)已知生成氢氧化物的pH如表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是
| 物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表
| 序号 | 1 | 2 | 3 |
| 起始读数/mL | 0.95 | 0.70 | 1.00 |
| 终点读数/mL | 20.95 | 24.95 | 21.00 |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出
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