肼(N₂H₄)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
(1)N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：___________．
(2)实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为_____________．
(3)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_____________．
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．
(5)工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH₃的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为_____________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_____________________。
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________（填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为__________{已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}