单选题 适中0.65 引用5 组卷467
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。)
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
D.从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2 |
2016·辽宁抚顺·一模
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.除去杂质离子,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 |
D.从第④步到第⑥步的目的是浓缩、富集溴单质 |
关于海水综合利用问题,下列说法错误的是
A.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 |
B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧 |
C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴 |
根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
C.过程③中可以选择氯气作氧化剂 |
D.第④步反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr |
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