解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷471
(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________ (用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________ (用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________ ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________ mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是__________ (填序号) 。
A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________ (填字母)。
a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变
c. υ正(CO2)＝υ逆(CO) d. c(CO2)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1反应Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700 ℃ | 900 ℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝CO(g)＋H2O(g)是(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为
②下列措施中能使平衡时
增大的是A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变
c. υ正(CO2)＝υ逆(CO) d. c(CO2)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变
16-17高三上·内蒙古乌兰察布·阶段练习
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CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是
FeO(s)＋CO(g)
增大的是 反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2，在不同温度时，K1、K2的值如下表：
(1)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H， 平衡常数K，则△H=_____ (用△H1和△H2表示)，K=______ (用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)是_____ 反应(填 “吸热”或“放热")。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
该条件下反应的平衡常数为_____ ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为____ mol/L。
(3)一定温度下，可逆反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H＜0 达到平衡，将容器的容积压缩到原来的
，在其它条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______ 。
A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时
减小
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2，在不同温度时，K1、K2的值如下表：| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
CO(g)+H2O(g) △H， 平衡常数K，则△H=CO(g)+ H2O(g)是(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：该条件下反应的平衡常数为
(3)一定温度下，可逆反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H＜0 达到平衡，将容器的容积压缩到原来的
，在其它条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时
减小 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
(1)0～8 min，v(CO)＝__________ mol·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________ (填序号)。
A．温度 B．铁粉的量(足量)
C．压强 D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。
①温度为973 K时：K＝_________________________________________ ；
②温度为1 173 K时：K＝____________________________________________ ；
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(1)0～8 min，v(CO)＝
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是
A．温度 B．铁粉的量(足量)
C．压强 D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：| 温度/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973 K时：K＝
②温度为1 173 K时：K＝
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是
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