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填空题 较易0.85 引用1 组卷107
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_________________________
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①b极的电极反应式为____________
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为____________
（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。
16-17高二上·辽宁葫芦岛·开学考试
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知识点：反应热 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_____________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：①N2(g)＋O2(g）=2NO(g)       ΔH＝＋180.6kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g）=CO2(g)       ΔH＝－393.5kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g）=CO2(g)＋N2(g)       ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_________（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是_________（填写字母）。
a．NH3       b．CO2       c．SO2       d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是__________________。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①b极的电极反应式为_________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为_____________。
运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。
（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=___________kJ·mol－1。
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)=_____mol/min。
②此温度下，该反应的K=____________。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是____________。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________。
（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为________。
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为_______________。
氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)+O(g)→NO(g)
反应热ΔH 1ΔH 2ΔH 3
热量值kJ·mol-1945498630

①ΔH 1_____0，ΔH 3_____0。（填“＞”或“＜”）
②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol-1。
(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______（填字母）。
A.
B.
C.
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
则CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为______kJ。
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为______。

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