A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示），E²⁺的基态电子排布式为_________。
(2)B、D形成的化合物中属于非极性分子的是______（填化学式），该分子中心原子的杂化类型是_____________。
(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为___________________(填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为_______。

(4)E可与CO形成羰基配合物E₂(CO)₈，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①E₂(CO)₈为________晶体（填晶体类型）。
②E₂(CO)₈晶体中存在的作用力有______________________。