钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1．9	7．15	﹣0．23	3．4
pH（完全沉淀）	3．2	9．15	1．09	4．7

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：                     。
（2）步骤Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有              。
（3）NaF 与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是              。
（4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC₂O₄·2H₂O）=183g/mol

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4．41
290～320	2．41
890～920	2．25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是      。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为          。