单选题 适中0.65 引用6 组卷1002
已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )| A．ΔH＝＋88 kJ/mol | B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol |
| C．ΔH＝－4.98 kJ/mol | D．ΔH＝－44 kJ/mol |
2016高二·全国·课时练习
类题推荐
已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
B．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 |
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为| A．485．5 kJ/mol | B．610 kJ/mol |
| C．917 kJ/mol | D．1 220 kJ/mol |
已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是
H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
