甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-58 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是_________________。
（2）△H₁=______kJ/mol，①反应正向的熵变△S___0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图，下列说法正确的是__________(填序号)
   
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=n_A/t_Amol/(L·min)
②当v(CH₃OH) = v(H₂O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)与n(CH₃OH)比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T₁温度，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的平衡常数数值为__________。