单选题 适中0.65 引用4 组卷312
一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH3CHO+I2
CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
反应Ⅰ:CH3CHO+I2
CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI
CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
| A．反应速率与I2的浓度有关 | B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物 |
| C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1 | D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ |
15-16高一下·陕西·期末
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I－浓度无关 | B．IO－也是该反应的催化剂 |
| C．整个反应的快慢由第一步决定 | D．反应活化能等于98 kJ·mol－1 |
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是
| A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) | B．IO-是该反应的中间产物 |
| C．反应活化能为98 kJ·mol-1 | D．反应速率由IO-浓度决定 |
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有关该反应的说法正确的是( )
| A．H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ | B．H2O2分解速率主要由反应②控制 |
| C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 | D．IO－是该反应的中间产物 |
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