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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷253
某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是_____。
（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是_____，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式_____。
（3）试剂X为_____，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：_____。
（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式_____。
15-16高二下·江苏南通·阶段练习
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知识点：含氧化铝的混合物的提纯有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称__________。
（2）酸浸时反应的离子方程式为_________________；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是________ ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明）_________________________________________________________。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：__________，__________。
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是___。
（2）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀。

①实验前，要将铝土矿粉碎的目的是__。
②图中滤渣是__。
③步骤②涉及到的离子方程式是：__。
④写出利用Al2O3制备金属的化学方程式：__。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为__。

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