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填空题 较易0.85 引用1 组卷64
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____
（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F的化学式为______；晶胞中A原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
15-16高二下·河南许昌·阶段练习
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知识点：元素周期表 元素周期律 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的结构示意图为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为___，中心原子的杂化轨道类型为___。
(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为_____：晶胞中A 原子的配位数为______；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式_____。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中D原子的核外电子排布式为_________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是_______(填分子式)，原因是_______；
(3)B和D的氢化物所属的晶体类型分别为________和_______。
(4)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________，D的价层电子轨道表达式_______。
(5)A和B能够形成只含离子键的化合物M，电子式为_______，其晶胞结构如图所示，晶胞参数边长a＝0.566 nm，列式计算晶体M的密度(g·cm－3)：________(列计算式)。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；B、C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______，A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)单质D与湿润的碳酸钠反应可制备D2A，其化学方程式为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566 nm，F的化学式为_______，晶体F的密度为_______g·cm-3(结果保留两位小数)。

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